¿Por qué se atraen las moléculas de agua?

                                                    Experimento

Materiales:
           
 -Agua
 -Detergente
 -Talco
 -Vaso de vidrio

Procedimiento

• Llenamos un vaso con agua.
• Echamos talco, hasta tener toda la superficie del agua cubierta de talco.
• Por último, echamos el detergente sobre el talco y observamos  que las porciones de talco se separan, porque se rompe las fuerzas intermoleculares de la superficie del agua, que mantenía al talco sobre dicha superficie.

 Explicación

   

         La tensión superficial es el aumento de atracción entre las moléculas vecinas de una misma sustancia. Las moléculas en la superficie del agua líquida tienen menos vecinas por lo que su atracción hacia las moléculas de agua que están más cerca aumenta, esto hace que la superficie del líquido sea más difícil de atravesar hacia el interior. Es  un fenómeno, mediante el cual se manifiestan las fuerzas intermoleculares que existen en los líquidos y van dirigidas hacia el interior del líquido, siendo del agua mayor que en la mayoría de los líquidos. Esta fuerza intermolecular  del agua permite que algunos  insectos se posen sobre el sin hundirse o el talco  que se agregó en el experimento se quede sobre la superficie del agua. 

Para poder romper dichas fuerzas intermoleculares en la superficie del agua, es necesario utilizar sustancias  tensoactivas como son los detergentes o jabones, cuyas moléculas apenas son atraídas por las moléculas del interior del agua.